Question

初三化学第计算题求解

1. 某同学将30克的石灰石放入100克的稀盐酸中充分反应后，称量烧杯中余下的物质质量是121.1克求
（1）生成CO2的质量
（2）若石灰石完全反应了，求石灰石纯度

2.将氧化铜和炭粉（不含杂质）按一定质量比混合，充分研磨混合均匀后，称取10克置于试管中。隔绝空气的情况下，对试管中的混合物加热至高温。待充分反应后冷却，称得试管中的残余固体的质量为7.8克。求
（1）残余固体中铜的质量为多少？
（2）原混合物中氧化铜与炭粉的质量比是多少？

麻烦写过程好的我加分
对不起啊 第一题数据错了 是121.2克 对不起对不起

我实在是想不出来才来问的 2楼看了你的回答我还是很迷惑啊 还有第一题求的是纯度 不是质量啊

Answer 1

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
这是反应的方程式,其中生成的CO2的质量就是减少的质量,为:100+30-121.2=8.8g
石灰石的有效成分是CaCO3,你列个等式,=号左边是CaCO3的分子量除X,=号右边是
CO2分子量/8.8,这样就可以解出X的值
X/30就是石灰石的纯度了.
X:石灰石中碳酸钙的质量
CO2的分子量是44,CaCO3的我记不得了.

第二题稍麻烦一点,要讨论C是否过量,因为这会影响生成物,你要找出两种情况下化学方程式,然后根据减少的2.2克气体质量列方程式求解即可,相信你可以作出来的.
然后相对你说,作此类化学体,方程式,分子量是必须要清楚的,否则做题会感觉很困难,当你把它们都背熟后,作这种题就是在做+-*/ 要努力,很快就可以掌握的.

Answer 2

解：生成Co2的质量=30g+100g-121.1g=8.9g
设CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+Co2
100 44
x 8.9g
100分之44=x分之8.9g （话说你的数据对不对啊。。。。。）
x=20.23g
第2题不会自己想啊打字真累。。。。。。。题还不好给的什么数据

Answer 3

第一题楼上已给
第二题，一氧化碳是2.8g 则反应的碳是0.1mol等于铜
铜的治量为6.4g
然后有两种情况
氧化铜过量，则碳是0.1mol，1.2g
氧化铜为，8.8g
碳过量，则氧化铜为0.1mol是8g
碳是2g自己比下吧

Answer 4

1 （1）生成CO2的质量为100+30-121.2=8.8g
（2）设30gCaCO3完全反应生成的CO2X克。
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
解得X=13.2克
8.8/13.2*100%=66.7%
答：略。