Question

醋酸电离平衡，后加氢氧化钠固体，醋酸根离子浓度如何变化？

Answer 1

醋酸的电离平衡（可逆符号大不了，用=代替）：CH3COOH=CH3COO-  +  H+

加入的氢氧化钠固体溶解：NaOH=Na+   +   OH-

Na+对醋酸的电离平衡无影响，OH-能够和H+反应生成水，造成溶液中c（H+）减小，进而导致平衡向右移动，c（CH3COO-）增大。

你的追问似乎想问：反应生成的水多了，会不会导致溶液体积变大，进而影响到浓度？

如果加入的是氢氧化钠溶液，那么就要考虑前后两个溶液混合后，溶液体积的增大对浓度的影响；而如果题目中强调加入的氢氧化钠是固体（有时甚至还强调少量固体），就是告诉你，在这种情况下，可以忽略溶液体积的变化。

追问

但是生成的水，不是比增加的醋酸根离子要多吗，生成的水，等于消耗的氢离子，生成的醋酸根离子，等于生成的氢离子，生成的氢离子不是要少于消耗的氢离子吗

追答

不能纠结于水增加了多少，你要看溶液体积增加了多少。因为：物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积。

假设用的是1L  1mol/L的醋酸，假设氢氧化钠固体加入了1mol，完全反应近似生成1mol水。

1mol水的体积约18mL，溶液体积由1000mL增大至1018mL，变化并不大。可想而知，如果生成的水再少一点的话，完全可以忽略不计。

追问

谢谢你的回答，但是只能采纳一个，抱歉了

Answer 2

CH3COOH＋NaOH＝H2O＋CH3COONa
醋酸是弱电解质，醋酸到了电离平衡，只有一小部分的醋酸被电离，电离出氢离子和醋酸跟离子。而大部分还是分子状态。
当加入氢氧化钠之后醋酸电离出来的H+和氢氧化钠的OH-结合成水。醋酸电离平衡体系中的H+减少了，就要想H+变多的反向移动即促进醋酸的电离 ，知道氢氧化钠的OH-被消耗完为止。
这个过程中醋酸根离子就会变多，浓度就会变大。

追问

氢氧化钠不是会跟酸生成水吗？醋酸根离子的物质的量增多，不一定浓度就增大呀

追答

一开始醋酸跟只有部分水解 一点点而已

你中和之后你生成多少mol水水就有多少mol醋酸根

你中和生成的水总不会比溶液中的水还多吧

可能回像你说的中和会有水生成 ，会有一个浓度最高点，然后浓度变小 但要想想那是多大量的问题了，已经是公斤级了吧

追问

生成的水不是比生成的醋酸根离子要多吗

追答

你水解得醋酸跟基本可以忽略不计 因为太少了

1mol只有十的负几次方，

追问

那生成的醋酸根离子不也很少吗？

追答

你也可以这样算 你算醋酸和氢氧化钠都有1mol 算出来前后醋酸跟的浓度

还有水生成 醋酸没了，溶液体积变化不大

浓度是物质的量除体积的 不是除以水的体积的

追问

一摩尔水的体积大约是多少？

追答

要是不懂的你可以继续问

追问

一摩尔水的体积大约是多少

追答

算质量

n＝m/M

V＝m/ℓ

追问

体积

这怎么算

追答

水的密度是1啊

物质的量是1啊

分子量是18啊

都是已知的

追问

那18毫升的水不少啊，上面那个例子

怎么确定浓度一定增大

哦，我好像知道了

是说一般电离出的醋酸根离子浓度都很小，是吗，那一般有多小？

追答

10的负几

就是0.0几

具体我知道

看点解平衡常数

刚刚一直在忙

还有醋酸也有体积的被消耗的体积也要减掉

Answer 3

在醋酸的电离平衡体系中，加入氢氧化 钠，会使平衡向醋酸电离方向移动醋酸根离子浓度会增加。

追问

氢氧化钠不是会跟酸生成水吗

而且生成的水还比生成的醋酸根离子多

追答

不是和醋酸反应，而是和醋酸根反应，使醋酸根浓度减少，平衡想生成醋酸根方向移动。

追问

氢氧化钠不是跟氢离子反应吗？

Answer 4

醋酸是弱电解质，达到平衡后，醋酸根离子很小，当加入氢氧化钠固体，中和氢离子，使得电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大。

追问

氢氧化钠不是会跟醋酸生成水吗？

追答

还有醋酸钠

Answer 5

CH3COOH=CH3COO-+H+
加入氢氧化钠，消耗氢离子，电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度变大！