Question

电离方程式

比如
亚硫酸的电离
H2SO3 逆号 H+＋HSO-3第一步
HSO-3 逆号H++SO2- 3 第二步
第二步电离生成一个带正电荷的氢离子
两个带负电荷的亚硫酸离子
1正2 个负不符合电荷守恒定律呀

Answer 1

酸
碱
盐溶于水时发生电离，此过程用电离方程式表示，书写电离方程式可按以下步骤操作：
一、
角码变系数
二、
±几变成几±
三、
原子团不拆开
解释：电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。
举例：Al2(SO4)3
=
2Al3++3SO42-
等号左边化学式中铝元素的角码2和硫酸根的角码3到等号右边变成铝离子的系数2和硫酸根离子的系数3。在等号左边的化学式中铝元素显+3价，到右边铝离子带3个单位正电；硫酸根显-2价，到右边硫酸根离子带2个单位负电。硫酸根原子团在电离时不拆开，所以氧元素的角码不变。
注意：
1、在电离过程中原子团不拆散，离解发生在正价元素(或原子团)两者接联处。
2、离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前，离子所带电荷数标在符号右上角，并且数字在前，“＋”“－”号在后。
3、所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。
练习：写出下列物质的电离方程式：
氯化钾、硝酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、碳酸钠、
氢氧化钙、氯化铁、硫酸、硫酸铜、硝酸镁、
根据前面知识，我们已经知道某些物质在水溶液中因电离产生了能够自由移动的离子而使溶液能够导电，接下来让我们来学习几类在水溶液中能够电离的重要化合物。
二、酸、碱、盐的电离。
分组演示：
演示完由学生三人分别在黑板上写出物质的电离方程式。
讨论：根据以上三组电离议程式分析讨论酸、碱电离出的共同离子各是什么？由学生试从它们电离产生共同离子的角度给出它们的定义，在两组电离议程式下写出定义，给出简单的表示式。
由于NaHSO4电离产生的阳离子不完全是氢离子故它不属于酸，从而强调酸、碱定义中的“全部“两字的重要性，同时也说明酸或碱电离都产生各自的共同离子“H＋“和“OH－“，所以共同的性质。
问：酸、碱溶液是否显电性？
由学生根据电离方程式分析，酸溶液中除H＋外还含有酸根离子它是带负电的离子，带电荷多少与H+个数之间有什么关系，碱溶液中除OH－还有金属离子,金属离子带的正电荷与OH－离子个数相等。
结论：酸、碱溶液是显电中性的。
那么，什么叫盐呢？分析盐的电离方程式，给盐下定义。
四、日常生活中觉的酸、碱、盐。
1、酸：盐酸、醋酸、碳酸、柠檬酸、乳酸等。
2、碱：熟石灰、氢氧化铝、生物碱(烟碱、金宁)等。
3、盐：纯碱、石膏、石灰石、明矾、高锰酸钾等。

Answer 2

NaHCO3的电离方程式：熔融状态：NaHCO3 == Na+ + HCO3- 水中：第一步：NaHCO3 == Na+ + HCO3- 第二步：HCO3- H+ + CO3^2- 熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共价键不会断；水中电离时先是电离出Na+和HCO3-,然后HCO3-能进一步电离（但HCO3-是弱酸根离子,电离是可逆的）。由于HCO3-是一种极弱的电解质，它在溶液中的电离程度很小，几乎可以忽略不计。所以第二步电离程度很小。

Answer 3

要背的
高中范围弱酸：有机酸：CHCOOH，H2C2O4（其实大多数有机酸都是弱酸
无机酸：HClO，H2CO3，H2SO3，H2S，HF这些都可溶H2SiO3（不溶）
弱碱：Mg（OH）2，Cu（OH）2，Fe（OH）3，Al（OH)3这些都不可溶，NH3·H2O可溶

Answer 4

强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于强电解质；
强电解质电离时使用等号，弱电解质电离使用可逆号；
酸式盐电离时要分清弱酸、强酸酸式盐，如NaHCO3电离得到Na+、HCO3-，NaHSO4在溶液中电离得到Na+、H+、SO42-，熔融时得到Na+、HSO4-

Answer 5