Question

求解答NH3－NH－NH2中的N的化合价，顺便麻烦帮我解释一下图中的方程式，谢谢

Answer 1

CH6N2,C是-2,N是-2,H是+1,但有机物中一般不讨论化合价,你要配平就直接用离子-电子法来配
CH6N2失电子之後,最终变为CO32-和N2
CH6N2=CO32-+N2
左边多H,右边少O,堿性条件下,反应物多一个H就在左边补一个OH-,使其变成H2O.生成物少一个O,就在左边补两个OH-(看成H2O2),使其变成H2O
多了6个H,少了3个O,因此总共需要6+3*2=12OH-来完成配平
CH6N2+12OH-=CO32-+N2+9H2O
这样一来原子都守恒了,最後检查电荷,左边12个负电荷,右边只有2个,所以左边减去10电子,得到最终结果
CH6N2+12OH--10e-=CO32-+N2+9H2O
这个方法不需要你去讨论化合价是多少,也不需要考虑电子的得失,完全是利用元素守恒和电荷守恒来配平