Question

已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动

已达化学平衡的反应怎么使其能发生移动

Answer 1

其实就是勒夏特列原理
下面这些是基本规律
这确实是难点 我刚学也这样
但是做熟了 什么类型的题目 你都能归类到 浓度 压强和温度上面去
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
特殊 催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

Answer 2

温度、反应物的量、生成物的量等因素。系数不同的气体反应还有压强可改变。

Answer 3

如何比较水解与电离大小

Answer 4

改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
如：增加反应物或减少生成物就能向正向进行