高中化学 选修四 题目如图
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热化学方程式的正误判断要看物质的状态是否符合题意，B错。还要看△H的正负是否符合，D错。最后看△H的绝对值与乙醇的物质的量是否一致。ag乙醇的物质的量为生成氢气的2倍，标准状况下5.6L氢气的物质的量为0.25moI，则乙醇为0.5moI，所以1moI乙醇燃烧放热2QKJ，所以C正确。
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2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑
n : 5.6L
2mol : 22.4L
解得 n = 0.5 mol
a克（0.5摩）乙醇→ Q kj 热量，
那么1摩乙醇 → 2Q kj 热量
所以答案选C
n : 5.6L
2mol : 22.4L
解得 n = 0.5 mol
a克（0.5摩）乙醇→ Q kj 热量，
那么1摩乙醇 → 2Q kj 热量
所以答案选C
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5.6L标准状况下的氢气物质的量为0.25mol，乙醇与钠反应，每2mol的乙醇对应产生1mol氢气，所以a克乙醇为0.5mol，根据水的状态，排除B，燃烧放热，排除D，根据乙醇和放热的对应关系可知为C
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