Question

请教几个化学问题，谢谢各位

1.电子轨道与原子轨道的区别
2.电子亚层在原子的三维模型中是在什么位置？
3.原子轨道意思是不是电子出现概率最大的一个环，那为什么一个轨道最多只能容纳两个电子？
4.一个原子的不同能级电子云形状不一样，那这个原子的电子云是什么样的？

Answer 1

1、称呼电子轨道或者原子轨道其实都是同一个东西，都指原子中的电子或电子对常见位置的集合。当然，单独说某个（对）电子的轨道，就只指原子轨道中的某一部分了。

2、电子亚层在空间排布上是有规律可循的，但并不是低层就一定在里面、高层就一定在外面，见下图描述。

而且，不同轨道在空间区域上是有重叠的。这种重叠并不会导致电子能级的紊乱，以太阳系打比方，彗星处于近日点和处于远日点的时候，它的能级（动能+势能）是不变的。

3、原子轨道是电子出现概率最大的一个区域，不一定是环，见上图的电子云形状图（轨道形状）。

为什么轨道只能容纳两个电子？因为两个电子最平衡，比如你用一根绳子栓两个铁球，举着绳子中点旋转起来，这样很稳定（人与两个球类似于天体力学中的拉格朗日点的关系），只有一个球也能转，但如果有三个球，转两下就会出现球与球互相碰撞的情况了。电子也一样，如果有一个外来电子闯入已经有两个电子的轨道内，那么势必会激发一个电子跑出去，最终还是剩下两个电子的稳定状态。

4、一个原子的全部电子云就是多个轨道（电子云）的集合（上面说了会有重叠），模样么，你自己在想象里面去叠加吧。呵呵