Question

在pH 为6，0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是？思路！

Answer 1

题目应该是：在pH
为6，0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中，醋酸和醋酸根的浓度各是多少？思路！
醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液，根据缓冲溶液的关系式，可以计算出醋酸和醋酸根的浓度。
PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）
6=4.76-lgc（HAc）/c（Ac-）
lgc（HAc）/c（Ac-）=-1.24
c（HAc）/c（Ac-）=6/100
c（HAc）=0.1×6/106=0.0057mol/L
c（Ac-）=0.1×100/106=0.0943mol/L

Answer 2

CH3COONa溶液中
有以下平衡
CH3COONa=CH3COO-
+Na+
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。
c[Na+]+c[H+]=c[CH3COO-]+c[OH-]
电荷守恒。c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]
物料守恒。
c[Na+]=0.1mol/L。c[H+]=10^-6mol/L，c[OH-]=10^-8mol/L，通过以上两个守恒就可以算出。思路是这样的。
但是正如楼上所说，题目CH3COONa溶液是强碱弱酸盐，是呈碱性的，PH>7，常温下。
除非你的这个题目条件不是常温下。比如99°，Kw=10^-12
.那PH=6就是中性

Answer 3

只要使ch3cooh与ch3coona的物质的量之比为1：1混合恰好。
缓冲溶液中的ph计算：
ph=pka
+
lg{c(ch3coo-)/c(ch3cooh)}
ch3cooh:ka=1.75*10^-5
上式中的浓度可以用起始浓度代替。
为了使缓冲量大些，一般配成各为1mol/l的混合溶液。