Question

高二化学题！！在线等！！！

已知某铝与氧化铁的混合物在高温下刚好完全反应，在生成的产物加入过量盐酸，生成标况下气体224ml求原混合物氧化铁的质量。

Answer 1

为什么不直接算物质的量？麻烦
方程式：“Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe Al2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O (可以忽略，因为没有气体生成) Fe+2HCL=FeCL2+H2 (三个方程)
已知生成氢气224ML （标准状况下n=0.224L\22.4=0.01mol），
Fe+2HCL=FeCL2+H2
0.01 0.01 得到铁也是0.01mol
Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
0.005mol 0.01
得到质量为m=M*n得到m（Fe）=0.005*160=0.8g

Answer 2

铝与氧化铁完全反应生成铁和氧化铝，加入盐酸后，铁与盐酸反应生成氢气224ml
氢气物质的量为0.224/22.4=0.01mol
根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，Fe物质的量为0.01mol，Fe质量为0.56g
设氧化铁质量为xg
2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
160 2*56
xg 0.56g
解得x=0.8g
氧化铁质量为0.8g

Answer 3

要用到的化学方程式：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

Fe+2HCL=FeCL2+H2

∵生成标况下气体224ml
∴H2物质的量为224ml/22.4L/mol=0.01mol
所以Fe2O3的物质的量=Fe物质的量=H2物质的量（Fe元素守恒）
∴氧化铁的质量=0.01*160(即氧化铁的质量的摩尔质量)=1.6g

Answer 4

据题意知：
Fe2O3------2 Fe------2HCl------H2
160 g 22400 ml
X g 224 ml

列方程解得x=1.6 g

Answer 5

2AL+Fe2O3=AL2O3+2Fe Fe+2HCL=FeCL2+H2
既Fe2O3~2Fe~ 2H2的物质的量是相等的 224ml=0.01mol 0.01*160=1.6g

Answer 6

224ml 是0.01mol 对应有0.01mol的Fe失去电子，0.01mol的Fe对应有0.005mol的Fe2O3
所以氧化铁的质量是：0.005*160=0.8g

Answer 7

这题应该很简单啊！铝和氧化铁完全反应，生成铁，最后得到的氢气全是铁和盐酸反应得到的，可先求出生成铁的物质的量0.01摩，得出氧化铁的物质的量为0.005摩。所以氧化铁的质量=0.005mol*160g/mol=0.8g