Question

很难的高一的一道化学题 要详细的过程不要答案 谢谢了。。。。。。

想100ml 0.4mol/L的Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液 测得100ml与加入180mlNAOH溶液时生成的沉淀一样多 则NAOH的浓度是多少
A 0.375mol/L B 0.75mol/L
C 1.5mol/L D 3mol/L

最近感到学铝的那节好难啊 题都听不懂了 麻烦把这个题的等式写出来 只有4分 。。55 。。 不要怪我啊 我会加关注的 最好再把思路说一下 感激不尽！！！！！！！！

Answer 1

设NAOH的浓度是Xmol/L
思路要清晰：向Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液，开始会逐渐生成Al(OH)3沉淀，刚好完全反应时，将消耗0.12molNAOH，生成的最大沉淀量是0.04mol，随着NAOH溶液的过量，开始生成的Al(OH)3沉淀将继续与NAOH溶液反应，导致其此沉淀逐渐减少。当NAOH溶液足够多时，开始产生的沉淀将完全消失。
很明显，第一种情况：100mlNAOH溶液中的NAOH不能完全让Alcl3反应完全，即Alcl3过量。产生沉淀的量要根据100mlNAOH溶液中含有NAOH的量来计算。根据反应式Alcl3+3NAOH=Al(OH)3↓+3NaCl，产生的Al(OH)3沉淀量为（0.1/3）Xmol；
第二种情况：当加入180mlNAOH溶液时，开始完全生成的0.04molAl(OH)3沉淀将反应一部分。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，在这部分反应的NAOH和Al(OH)3各为（0.18X-0.12）mol，剩余的Al(OH)3量为0.04-（0.18X-0.12），由于两种情况是一样的沉淀，（0.1/3）X=0.04-（0.18X-0.12）解得X=0.75mol。答案选B。
望给予采纳！

Answer 2

第一步，部分Al离子与OH离子反应生成沉淀，Al ～ 3OH
1 : 3
n1 : 0.1L×c(NaOH)
Al离子没有反应完全。我们把多余的这部分Al离子看做与OH离子反应生成偏铝酸根离子
Al ～ 4OH
1 : 4
n2 : 0.08L×c(NaOH)

n1=0.1c(NaOH)／3
n2=0.08c(NaOH)／4
n1＋n2=0.1L×0.4mol/L
结合以上三式，解得c(NaOH)=0.75mol/L

Answer 3

100mL时，反应体系是AlCl3，NaCl，Al（OH）3。
180mL时，反应体系是NaAlO2，NaCl，Al（OH）3。
其中，Al（OH）3的量相等（沉淀质量相等），由Al原子质量守恒，100mL时AlCl3的量与180mL时NaAlO2的量相等，也即，80mLNaOH将100mL时的AlCl3全部转化为NaAlO2。根据比例关系，也即60mLNaOH可将加入100mL时剩余的AlCl3转化成Al（OH）3。也即共需160mLNaOH可将全部的AlCl3转化成Al（OH）3。
写的时候要按格式

Answer 4

100mL时，反应体系是AlCl3，NaCl，Al（OH）3。
180mL时，反应体系是NaAlO2，NaCl，Al（OH）3。
其中，Al（OH）3的量相等（沉淀质量相等），由Al原子质量守恒，100mL时AlCl3的量与180mL时NaAlO2的量相等，也即，80mLNaOH将100mL时的AlCl3全部转化为NaAlO2。根据比例关系，也即60mLNaOH可将加入100mL时剩余的AlCl3转化成Al（OH）3。也即共需160mLNaOH可将全部的AlCl3转化成Al（OH）3。
从而可得结果。

Answer 5

此题用排除法最简单，若是A则两种情况沉淀的生成量由氢氧根数量决定，则他们不会一样多，而C中1、5与1、6相差很少，也就是是铝离子完全沉淀约用100-120氢氧化钠溶液，而氢氧化铝溶解时与氢氧根的比值为1:1，所以相差很多，那么就是B，关键是他们完全溶解的比例为1:4，完全沉淀的比例是1:3。

Answer 6

题目很难理解