Question

化学题：某有机化合物A对氢气的相对密度是29，燃烧该有机物2.9g…

Answer 1

因为对H2的相对密度是29，所以分子量为58。
2.9g就是0.05mol有机物，燃烧生成0.15mol的CO2，就说明有机物中每个有3个碳。
3个C就是36分子量，58-36=22。
而如果22都是H的话，C3H22显然不可能，就说明有氧原子。22中最多只能有1个O。
那么22-16=6，就说明有6个H
分子式就为C3H6O

Answer 2

这个是C3H6O
又题意可知A的相对分子质量为2*29==58
2.9克A，就为0.05摩
因为生成二氧化碳0.15摩，所以原有机物中有0.15摩碳元素
所以可知A的分子式中含有碳0.15/0.05==3个
3个碳的相对质量为36，所以还有22
若这22全部为H是不可能的
若是有8个氢，则还剩下14，显然不足一个氧
所以最终只能是有6个氢和1个氧

Answer 3

根据第一个条件
可得该气体的相对分子质量为29*2=58
再由体积和密度可求的CO2质量
3.36*1.963=6.59g
从而可求CO2的物质的量
为6.59|44
=0.15MOL
由C得质量守恒
知有机物中有CO2
=0.15MOL
n=2.9/58=0.5MOL
所以该物质中含三个C
58-12*3=22
假设C是饱和的
则应由8个H
显然这里含有O
则根据相对分子质量
有一个氧
为C3H6O