为测定大理石含碳酸钙的质量分数，取大理石样品12.5克，加入盛有100克稀盐酸的烧杯，两者恰好完全反应……
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由80%可的碳酸钙质量为12.5g*80%=10g,再结合化学式和质量守恒定律求得参与反应的盐酸质量为7.3g,由于是完全反应,则100g稀盐酸中含盐酸就是7.3g,则含溶质92.7g,质量分数为92.7%
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1.△=100g+12.5g-108.1g=4.4g
∴生成CO2质量4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
X
4.4g
100/44=x/4.4g
解得X=10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数=10/12.5*100%=80%
2.两者恰好反应完全，可知道氯化氢的物质的量=10/100*2*36.5=7.3g,
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3/100*100%=7.3%.
∴生成CO2质量4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
X
4.4g
100/44=x/4.4g
解得X=10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数=10/12.5*100%=80%
2.两者恰好反应完全，可知道氯化氢的物质的量=10/100*2*36.5=7.3g,
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3/100*100%=7.3%.
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