Question

化学计算，求PH值。

Answer 1

PH=5的盐酸中，H+的浓度为10的负5次方，PH=12的氢氧化钠溶液中的氢氧根浓度为10的负2次方，等体积混合后差三个数量级，所以盐酸与氢氧根反应掉的氢氧根可以忽略不计，混合后的溶液中氢氧根浓度为5乘以10的负三次方，取以十为底的负对数，PH=2.33。

Answer 2

设体积都为V,HCL所含n(H+)=V*10^(-5),NaOH所含n(OH-)=V*10^(-2)
显然,n(OH-)>n(H+),所以混合后呈碱性.
OH-的浓度为C(OH-)=[V*10^(-2)-V*10^(-5)]/(2V)=5*10^(-3)
C(H+)=2*10^(-12)
所以PH=-lgC(H+)
=12-lg2=12-0.3010=11.6990
注:(1)10^(a)表示10的a次方!
(2)OH-的浓度为C(OH-)=[V*10^(-2)-V*10^(-5)]/(2V)=5*10^(-3)计算过程中用了近似思想,因为
10^(-2)和V*10^(-5)相差1000倍

Answer 3

Hcl有氢离子10^5
NaoH有氢离子10^-12
然后水的离子积是10^-14
所以NaOH有氢氧根10^-2
中和一下
氢氧根还剩10^-2减10^-5
相差3个数量级
可以近似认为是0
所以氢氧根就是10^-2
所以PH还是12
这部分我有点忘了
可能不一定对
看看别人怎么说吧

Answer 4

设HCL是1L那么氢离子有10^（-5）mol
氢氧根由10^（-2）mol，混合以后是10^（-2）-10^（-5）/2近似等于10^（-2）/2那么ph=12-lg2