反应物的总能量小于生成物的总能量 为什么是吸热反应
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物质的总能量和键能不是一个概念,在反应过程中,断键吸热,生成物成键的时候放热,
反应物断键吸热少于生成新物质时成键所放出的热时,就得吸热,要维持反应前后的能量平衡。
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物质的总能量和键能不是一个概念
确实断键吸热,生成的时候成键放热,所以就对了,并不矛盾
有一个偷懒的方法,你就这样想,断键时吸收了热量,所以能量变大,所以仍是小于
实际上是反应物断键吸热多于生成新物质时成键所放出的热,所以总体还是吸热
确实断键吸热,生成的时候成键放热,所以就对了,并不矛盾
有一个偷懒的方法,你就这样想,断键时吸收了热量,所以能量变大,所以仍是小于
实际上是反应物断键吸热多于生成新物质时成键所放出的热,所以总体还是吸热
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根据
能量守恒
,
反应物
的
总能量
小于
生成物
的总能量,说明反应物吸收能量。
所以是
吸热反应
。
能量守恒
,
反应物
的
总能量
小于
生成物
的总能量,说明反应物吸收能量。
所以是
吸热反应
。
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