Question

9.2克化合物A在氧气中完全燃烧，生成17.6克二氧化碳和10.8克的水蒸气，请通过计算回答A是由哪几种元素组成

二氧化碳中的碳全部来自化合物，质量=17.6*12/44=4.8克

水中的氢也完全来自化合物，质量=10.8*2/18=1.2克

则化合物中碳和氢的总重量=4.8+1.2=6克<9.2克

说明化合物中有氧元素

既然化合物在氧气中燃烧， 那么为什么生成物中的氧元素就一定要来自反应物A 而不是参加反应的氧气呢？

Answer 1

先看产物，只有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知反应物也仅含有这三种元素。
反应物是A+氧气，那么A的组成元素至少有C、H，有没有O元素呢？待定。
通过计算可知，反应物中C、H元素总共6g，只能全来自A，但是A本来有9.2g，所以A中还有其他元素，也就只能是O了；如果A也恰好是6g，那么A就仅有C、H组成了。
OK？

Answer 2

天啊，化合物A就是9.2g，但是计算得到C和H元素只有6g，那当然含有其他元素