Question

将0.1mol/l HCL溶液和0.12mol/L NAOH溶液等体积混合,试计算出混合溶液的PH

Answer 1

对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
此题实质上是0.05mol/l的hcn溶液和0.05mol/l的nacn溶液的混合溶液.由电荷守恒关系可得:
c(h+)+c(na+)=c(cn-)+c(oh-)
由于c(oh-)＞c(h+)可知[na+]>[cn-]
b正确
由物料守恒关系可得:
c(hcn)+c(cn
-)=c(na+)×2=0.01mol/l
d正确.
由(2)及c(na+)>c(cn-)知:c(hcn)
＞c(na+)>c(cn-),所以a选项错.
将(1)×2+(2)可得:
2c(h+)=c(cn
-)+2c(oh-)-c(hcn)
c错误.
答案:b
d