Question

一定质量的铁和铜的混合物，与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余，生成标准状态下2.24LNO和4.48LNO2

一定质量的铁和铜的混合物，与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余，生成标准状态下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在）的混合气体，则参加反应的硝酸的物质的量是？

Answer 1

参加反应的硝酸有两种形式——作为氧化剂（变为NO和NO2挥发）、作为酸根（以NO3-留在溶液中）
1、作为氧化剂的硝酸的物质的量应与气态产物的物质的量相同——0.3mol
2、作为酸根的硝酸因为不知道溶液中金属阳离子成分（因为不能确定铁离子的价态及比例）
所以间接的通过电荷守恒求的得——NO3-所带的电量与所有金属阳离子所带的电量和相同
而金属阳离子的总带电量可以通过氧化还原反应中的变价状况求得
金属阳离子带电量等于氮元素的得到的电子量——3*n(NO)+n(NO2)=0.5mol
也就是最后的溶液中以盐的阴离子形式存在的NO3-（除去可能存在的过量的未参加反应的硝酸）的物质的量为0.5mol
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综上所述
参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol