求化学高手帮帮忙啊，关于PH值的计算。

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蒙玉枝孟妍
2020-03-15 · TA获得超过3.6万个赞

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某温度下纯水的c（H+）=2.0*10的负7次方mol/L。知在此温度下Kw=4x10^-14,PH为7-Lg2又某溶液中由水电离出的c（H+）=4.0*10的负13次方mol/L知，c（OH-）=10^-1mol/L则该溶液PH值可能是13-2Lg2

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天萱翠乙
2019-11-12 · TA获得超过3.7万个赞

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水的离子积Kw为4.0X10的负14次方
两种可能：
溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4
溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L
用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1故pH=1

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