Question

急~~~ 将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48升(标准状况)

反映后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余 求1 混合物中铁和氧化铁各是多少克
2 .原稀硫酸的物质的量的浓度是？ 3 反应后得到FeSO4的物质的量是多少
要详细过程

Answer 1

放出氢气4.48升(标准状况)，说明有铁与硫酸反应，
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 98 22.4 152
X M1 4.48 N1， X=11.2克，M1=19.6克，N1=30.4克。
溶液中滴加KSCN不显红色，证明无3价铁，
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
56 160 3*98 3*152
54.4-11.2-Y Y，M2 N2，Y=32克，M2=58.8克，N2=91.2克。
1 混合物中铁和氧化铁分别是（11.2+11.2）=22.4克和32克.
2 .原稀硫酸的物质的量的浓度=（19.6+58.8）/0.2=4mol/L。
3 反应后得到FeSO4的物质的量=（30.4+91.2）/152=0.8mol。

Answer 2

反映后的溶液中滴加KSCN不显红色，说明溶液中不含Fe3+;
设生成H2 4.48L需要X克铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56------------------------22.4
X--------------------------4.48
X=11.2克
通过
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
得到关系式：
Fe2O3----Fe
设有Fe2O3 Y克，与之反应的铁的质量为Z克
Fe2O3----Fe
160－－－56
Y－－－－－Z
160Z＝56Y
11.2＋Y＋Z＝54.4
解得
Y＝
Z＝