Question

化学，水的电离常数和水的离子积常数有什么关系？

Answer 1

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示。

Answer 2

1、水的电离常数
k
与其它弱电解质的电离常数表达式一样：
h2o
=
h+
+
oh-
k
=
[h+]
[oh-]
/
[h2o]
式中各物种均为平衡时的相对浓度。
2、水的离子积
kw
由上式得到：
k
=
[h+]
[oh-]
/
[h2o]
上式中
[h2o]
=
1000
/
18
=
55.5
(mol/l)
如果为稀溶液，即h2o量比较大的情况下，55.5mol/l水中因为水的电离而消耗的量是比较少的，所以近似于一个常数（变化很小很小），此时可将其常数项并到
k
里，用一个新的量来表示，即离子积
kw。
3、k
与
kw二者关系
k
=
[h+]
[oh-]
/
[h2o]
k
[h2o]
=
k
*
55.5
=
kw
=
[h+]
[oh-]