Question

高一化学！急，请详细解释

现有3摩每升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3：4，则盐酸中加入铁粉质量是？

Answer 1

V=0.1L ，则盐酸中的氢离子为0.3mol，硫酸中的氢离子为0.6mol。
若Fe过量，生成氢气的比为 盐酸：硫酸=1:2=2:4
若盐酸过量，生成氢气的比为 盐酸：硫酸=1:1=4:4
由此得出，盐酸反应完全，硫酸有剩余。
可依盐酸的物质的量推出，由盐酸反应生成的氢气为0.15mol。
按比例求出Fe与硫酸反应生成的氢气为0.2mol。硫酸中Fe反应完全，依此求出Fe的物质的量
为0.2mol。
0.2mol×56g／mol=11.2g

Answer 2

因为两种酸物质的量相等，如果均过量或不足量，那么产生氢气的质量之比应该是1:2
现在3:4，说明盐酸不足量，而硫酸过量，那么按盐酸物质的量计算
n(HCl) = 3 * 100 / 1000 = 0.3mol
设铁粉物质的量n(Fe) = xmol
2HCl ～ Fe
2 1
0.3 x
解出x = 0.15
n(Fe) = 0,15mol
加入铁粉质量：m(Fe) = 0.15 * 56 = 8.4g

Answer 3

分析 ：如果铁过量，盐酸和硫酸都被消耗完，产生氢气量之比应为1：2，很显然不应是这样一种情况。则应是这一种情况铁在盐酸中过量，在硫酸中不足量。由此能算出生成氢气的量为0.15摩，进而得出硫酸中产生的氢气为0.2摩。1摩氢气对应1摩铁，得出铁的物质的量为0.2摩，所以其质量应为0.2mol*56g/mol=11.2g。
希望对你有所帮助！

Answer 4

按跟硫酸反应生成的氢气算
盐酸那边是铁粉过量
这个你能算的吧