Question

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1）：把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
2）：某工厂化验室5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为每立方厘米1.19g）的体积是多少？
3）：配置500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为每立方厘米1.1g），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
（需要过程！不要捣乱就好，谢谢合作！）

Answer 1

1、98%的硫酸中含：
m(H2SO4) = 100 * 98% = 98g
m(H2O) = 100 - 98 = 2g
稀释到10%后
m(H2SO4) = 98g
溶液质量： 98 / 10% = 980g
m(H2O) = 980 - 98 = 878g
需要加入H2O：878 - 2 = 876g

2、稀释后：
m(HCl) = 5000 * 20% = 1000g
稀释前：
m(HCl) = 1000g
溶液质量：1000 / 38% = 2632g
对应体积：2632 / 1.19 = 2211cm^2 = 2.2L

3、溶液质量：500 * 1.1 = 550g
m(NaOH) = 550 * 10% = 55g
m(H2O) = 550 - 55 = 495g

Answer 2

1.因为硫酸的质量是一定的，所以根据公式：质量分数1x溶液质量1=质量分数2x溶液质量2，可得100*0.98=0.1X（X为稀释后溶液的质量）所以X=980，所以需要水的质量为980-100=880。
2.因为所需要HCl的质量是一定的，依然根据公式：质量分数1x溶液质量1=质量分数2x溶液质量2，所以5000x0.2=0.38X，X=2631.58，体积等于质量除以密度，所以V=2211.41cm3。
3.首先求出溶液的总质量，用体积乘以密度，500x1.1=550g，溶质的质量等于容积的质量乘以溶液的质量，所以氢氧化钠的质量为550x0.1=55g，所以溶剂水的质量为550-55=495g。

Answer 3

1)设为x，100*0.98=(100+x)*0.1 x=880g .
2)设为y, 5000*0.2=0.38*1.19*y y=2211.41毫升
3）氢氧化钠的质量 500*1.1*0.1=55g
水的质量为 500-55=450g