已知a、b、c、d、e、f、g为中学化学中常见的化合物,其中a是淡黄色固体,b是无
已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单...
已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题： 见图一 （1）写出下列物质的化学式：A ___，E ___． （2）写出丁所含元素在周期表中的位置 ___． （3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴 ___溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为 ___色，证明原溶液中的金属阳离子为 ___． （4）F转化为G的化学方程式： ___． （5）写出②中反应的离子方程式： ___．
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A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na 2 O 2 ，B是H 2 O，甲是O 2 ，C是NaOH．丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl 2 ；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al，D是NaAlO 2 ，乙为H 2 ，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl 2 ，G为Fe（OH） 3 ，D与E反应得到白色沉淀为Al（OH） 3 ，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl 3 ．
（1）由上述分析可知，A为Na 2 O 2 ，E为HCl，故答案为：Na 2 O 2 ；HCl；
（2）丁为Al，所含元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）在实验室中，欲检验FeCl 2 溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为红色，证明原溶液中的金属阳离子为Fe 2+ ，故答案为：KSCN；红；Fe 2+ ；
（4）F转化为G的化学方程式：4FeCl 2 +4NaOH+O 2 +2H 2 O=8NaCl+4Fe（OH） 3 ↓，
故答案为：4FeCl 2 +4NaOH+O 2 +2H 2 O=8NaCl+4Fe（OH） 3 ↓；
（5）反应②中的离子方程式：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，
故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑．
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