若以含FeS2 80%的黄铁矿为原料生产硫酸,若生产1000吨98%的浓硫酸,需要消耗黄铁矿多少?
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设需要消耗黄铁矿的质量为X
根据硫原子守恒得：FeS2→2H2SO4
120 196
X*80% 1000t*98%
120 : 196=X*80% :1000t*98%
解得：X=750t
答：需要消耗黄铁矿750吨
根据硫原子守恒得：FeS2→2H2SO4
120 196
X*80% 1000t*98%
120 : 196=X*80% :1000t*98%
解得：X=750t
答：需要消耗黄铁矿750吨
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惠成电子材料
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