Question

化学合格考必背知识点

Answer 1

化学学考必背知识点：物理性质
　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

　　化学学考必背知识点：实验室制取氧气
　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　化学学考必背知识点：实验室制取二氧化碳气体
　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：

　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;

　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

Answer 2

1. 物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等有机物居多
2. 物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等
物理性质
二氧化硫SO2
氯气Cl2
二氧化氮NO2
一氧化氮NO
刺激性气味
刺激性气味
刺激性气味
无味
无色
黄绿色
红棕色
无色
密度都大于空气
密度接近空气
都有毒
3. 对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述（难）
4. 胶体与丁达尔效应：胶体 稀豆浆
5. 电解质判断：酸，碱，盐是电解质
电解质 非电解质 都属于化合物
电解质：酸 碱 盐 金属氧化物
6. 钝化现象：Fe，Mg，Al单质在氧化性酸（只有浓硫酸，浓硝酸）中钝化，不反应
7．金属冶炼：还原法（铁），电解法（钠，铝等活泼金属）
8. 无机离子反应方程式
电荷守恒
气体 沉淀 水 不可拆
9. 物质常识：常见物质用途，危害等，一般为无机物
10. 判断给定物质化学性质：也就是考反应，只是不写方程式
11．可水解的物质：酯，油脂，糖（蔗糖，淀粉，纤维素），蛋白质
12. 判断有机反应类型：加成（烯烃、炔烃），取代（烷烃），消去
烯烃、炔烃使有色物质褪色，烷烃不可以（区别烯烃、烷烃）
13. 同素异形体，同位素，同分异构体区分
反应热，反应速率与化学平衡：3-4题
14. 吸热（分解，铵盐与碱反应），放热（化合，燃烧，酸碱中和）反应判断
15. 影响反应速率因素：升温，加大反应物浓度，加大反应气体压强，研细反应固体，加入催化剂均提高反应速率，反之则降低。
16. 可逆反应化学平衡：平衡时，正逆反应速率相等，各种物质浓度不变
17．锌铜原电池正负极反应及判断：铜正锌负
元素周期律：5-6题
18．核素中质量数，中子数计算
相对原子质量=质量数=质子数+中子数 质子数=电子数=原子序数
19．离子键，共价键判断
离子键：离子化合物中 包括 碱 盐 金属氧化物 （金属+非金属）
共价键：单质 非金属氧化物 酸（HCl）（都是非金属）
20、判断给定元素所属周期与主族
电子层数=周期数 最外层电子数=主族序数
21．短周期元素的原子离子电子分布图
注意 原子？ 离子？
22．元素周期性比较：金属性，非金属性，原子半径
元素周期表中 金属性越强 原子半径越大
酸性对应非金属性，碱性对应金属性 （