Question

生锈的铁钉放入过量的稀盐酸的现象

Answer 1

2Fe2O3 + 12HCl = 4FeCl3 + 6H2O 先是 铁锈Fe2O3 与盐酸反应， 生成FeCl3 ，FeCl3液体呈棕黄色，因此开始 铁锈渐渐褪去，溶液渐渐变棕黄色。

由于盐酸过量，铁锈消耗完后， Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 此时变化为铁钉变光亮后，Fe 与盐酸继续反应，铁钉上冒出气泡，溶液内冒出气体，是氢气。 FeCl2 溶液为淡黄绿色，由于颜色较淡对溶液颜色本身不太影响，溶液仍然呈棕黄色。

同时还有一个反应进行，氯化铁中的铁为正3价，具有一定的氧化性，所以能和铁反应，反应生成氯化亚铁。Fe+2FeCl3=3FeCl2 这是一个氧化还原反应。 但是对现象应该没什么影响，因为铁锈量比较少，所以影响不大，而且反应过程也不对现象有什么具体影响。