Question

这道化学题为什么选D？

Answer 1

首先推测X和Y都分别是什么元素：根据“X的阳离子与Y的阴离子结构相同”且“1mol X2Y有54mol电子”可知，X+ 与 Y2-离子都是18个电子的稳定结构。所以Y是16个电子的S，X是19个电子的K

A选项：考查焰色反应。黄色的是Na，K应该是紫色，此选项错误。

B选项：Y元素是硫，硫的常见氧化物二氧化硫对应的水化物是H2SO3，属于中强酸，一般做弱酸处理，所以该选项错误。

C选项：此选项考察元素周期表的简单判断。因为X和Y在一个失电子变阳离子和一个的电子变阴离子的情况下电子数一样，得到某个周期最后一族的稳定结构，二者不可能是同一个周期。

D选项：根据题目条件，二者的简单离子电子数相同，而二者的质子数不同。X质子数是19，比Y大（Y是16）。因此，质子数大的离子对于电子的吸引力会更大，造成离子半径相对较小，所以D选项正确。

追问

氧的电子是8，为什么是16电子的氧

追答

抱歉看错行了😂已改