Question

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别配成溶液。

一份加入足量的氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00ml1.00mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀。
另一份加入足量的氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，经过滤，洗涤，干燥，称其质量为11.65g。
试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

Answer 1

第一份加NaOH有蓝色沉淀切而后加热变黑色，可知溶液中含有Cu2+，之后的黑色沉淀为CuO
能使湿润的石蕊试纸变懒惰额气体是NH3，可知溶液中含有NH4+；
第二份白色沉淀可知溶液中可能存在Ag+或SO42-
综上分析可知，溶液中的离子为：SO42-、NH4+、Cu2+
NH3~~~~~HCl 是1比1的关系，有第一份可知，NH3的物质的量等于0.05mol即为NH4+的物质的量。
第二份沉淀为BaSO4 计算可知物质的量n=11.65/233=0.05mol 即为SO2-的物质的量
通过电荷守恒可得Cu2+的物质的量n=（0.05×2-0.05）/2=0.025mol
就是说溶液中存在0.025mol的CuSO4和0.025mol的（NH4）2SO4（即为Cu[NH4]2（SO4）2）
可知质量应该为m=0.025×160+0.025×132=7.3g
可知结晶水的质量为10-7.3=2.7g
H2O的物质的量为2.7g/18=0.15mol
0.025：0.15=1：6
该结晶水合物为Cu[NH4]2（SO4）2•H2O