初中常用化学式，表格的
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
天水铭美实验室设备
2024-11-11 广告
一、氧气
（1）单质与氧气的反应
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2==点燃 ==2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2====点燃== Fe3O4
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO
4.氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2==点燃 ==2H2O
5.红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2====点燃== 2P2O5
6.硫在氧气中燃烧： S + O2====点燃== SO2
7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2====点燃== CO2
8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2====点燃== 2CO
（2）氧气与化合物的反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2====点燃== 2CO2
2.甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2==点燃 ==CO2+ 2H2O
3.酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2====点燃== 2CO2+ 3H2O
（3）氧气的来源
1.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO ====加热== 2Hg+ O2↑
2.加热高锰酸钾：2KMnO4====加热== K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制氧气原理1）
3.加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热=MnO2= MnO2 +2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）
4.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2==MnO2== 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）
5.植物的光合作用：6CO2+6H2O ==光/叶绿素== 6O2+C6H12O6
二、自然界中的水
1.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O ==通电 ==2H2↑+ O2↑
2.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
三、质量守恒定律
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
3.氢气还原氧化铜：H2+ CuO ====加热== Cu + H2O
4.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO
四、碳和碳氧化物
（1）碳的化学性质
1.碳在氧气中充分燃烧：C + O2====点燃== CO2
2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应
1.煤炉的底层：C + O2====点燃== CO2
2.煤炉的中层：CO2+ C 高温== 2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 ==2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
2.碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑
3.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
（4）一氧化碳的性质
1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 ==Cu + CO2
2.一氧化碳的可燃性：2CO + O2====点燃== 2CO2
五、燃料及其利用
1.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2====点燃== CO2+ 2H2O
2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2====点燃== 2CO2+ 3H2O
3.氢气在空气中燃烧：2H2+ O2====点燃== 2H2O
六、还原方程归总
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO==加热==Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑
4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO==加热==Cu+CO2
5.铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
七、金属
（1）金属与氧气反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2====点燃== 2MgO
2.铁在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2====点燃== Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2====加热==2CuO
（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）
1.锌和稀硫酸(实验室制氢气)Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
3.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐
1.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
3.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
4.铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
5.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
（4）铁的冶炼原理
1.3CO+ Fe2O3==高温 ==2Fe + 3CO2
八、酸碱盐
（1）酸 +金属氧化物→ 盐 + 水
1.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
3.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
（2）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
4.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
（3）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
扩展资料：
化学式记忆方法
1、掌握化学方程式的书写要领
左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
2、归类记忆
根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。
3、联系实验现象记忆
化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，产生气体，可真够“呛”。磷在氧气中燃烧，记忆联想：红磷燃烧，可真热闹，浓烟滚滚，亮似“灯泡”。
参考资料来源：百度百科-化学方程式
