Question

高中化学：如图，对D项，问题请见补充说明，谢谢！

水电离的c（H⁺）=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹的溶液中，根据K（水的电离平衡常数）=c（H⁺）c（OH⁻）解得c（OH⁻）=1×10⁻³mol·L⁻¹，溶液不应是呈碱性吗？为什么解析中却说可能存在大量的H⁺？

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Answer 1

若某溶液中水电离产生的c(H+)水或c(OH-)水小于1×10-7mol/L，则该溶液为酸或碱溶液（因酸、碱会抑制水的电离，使水的电离程度减小）。

若某溶液中水电离产生的c(H+)水或c(OH-)水大于1×10-7mol/L，则该溶液为强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液（因强酸弱碱盐或弱酸强碱盐会促进水的电离，使水的电离程度增大）。

Answer 2

25℃时，水Kw=10（-14），并且任何情况下水所电离的H+和OH-浓度是相等的；而题设中水电离的H+浓度10（-11），那么水电离的OH-浓度也是10（-11）；那么就说明溶液中大量存在抑制水电离的H+或OH-存在，所以溶液为强酸性或强碱性

Answer 3

这意味着钙离子和硫酸盐离子可以形成硫酸钙沉淀，从而降低溶液中自由移动的钙离子的浓度，这有利于生成钙离子而钠离子不能形成沉淀的反应向右进行。溶液中钠离子的浓度会逐渐增加，这不利于反应向右转。在化学反应中，没有绝对不可逆的反应。任何反应都有逆行的倾向，但有些反应在很大程度上是反向进行的，有些反应在很小程度上是反向进行的，我们称之为不可逆反应，但它并不意味着绝对不可逆

Answer 4

选B,A里铜离子显蓝色，不符。C里使酚酞变红，显碱性，三价铁不能存在，另外三价铁和碘离子也反应，D水电离受抑制，可能显强酸性或强碱性，如果强酸性偏铝酸根，碳酸根都不能大量共存。

Answer 5

因为它是水电离产生的