c(oh-)=3×10的-13次方能推出氢离子的浓度为多少进而推出ph为多少？
展开全部
由于水的自离化常数Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14，因此
[H+] = Kw / [OH-] = (1.0 x 10^-14) / (3.0 x 10^-13) = 0.0333 mol/L
因此，氢离子的浓度为0.0333 mol/L。
pH = -log[H+] = -log(0.0333) ≈ 1.48
因此，具有[OH-] = 3x10^-13 mol/L的溶液的pH约为1.48。
[H+] = Kw / [OH-] = (1.0 x 10^-14) / (3.0 x 10^-13) = 0.0333 mol/L
因此，氢离子的浓度为0.0333 mol/L。
pH = -log[H+] = -log(0.0333) ≈ 1.48
因此，具有[OH-] = 3x10^-13 mol/L的溶液的pH约为1.48。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
