Question

5.4克的金属铝与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在标准状态下占多大的体积

Answer 1

化学方程式如下：

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

在该化学反应中，2克的铝可以与6摩尔的盐酸反应生成3摩尔的氢气，而1摩尔气体在标准状态下的体积为22.4升。因此，5.4克的铝可以生成的氢气的体积可以通过以下计算得出：

摩尔数铝 = 质量 ÷ 相对分子质量 = 5.4 ÷ 27 = 0.2 摩尔

摩尔数氢气 = 摩尔数铝 × 3 = 0.6 摩尔

氢气在标准状态下的体积 = 摩尔数氢气 × 摩尔体积 = 0.6 × 22.4 = 13.44 升

因此，5.4克的铝与足量的稀盐酸反应生成的氢气在标准状态下占13.44升体积。

Answer 2

n(Al)=m/M=5.4/27=0.2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
0.2mol n(H2)
2/0.2=3/n(H2)
n(H2)=0.3mol
V(H2)=nVm=0.3*22.4=6.72L
答：生成的氢气在标准状态下占6.72L。