高二化学关于溶液pH的计算的一个问题？
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Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA)
HA ＝ H+ ＋ A-
c(HA) ＝cA－c(H+) c(H+) c(H+)
代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+)) 一般情况下,c(H+)＜＜cA,有（cA－c(H+)≈cA
所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA
有：c(H+)＝(Ka×cA )^½,5,因为醋酸根等于氢离子。所以1的右边分子相当于氢离子平方,2,c(H+) = c(A-)
发生电离的HA很少，所以反应后的HA浓度约等于cA mol/L,
即由①得Ka=c(H+)的平方/cA 得出②,1,忽略了水的电离，就有溶液中氢离子浓度等于A-离子浓度，电荷守恒。,0,高二化学关于溶液pH的计算的一个问题
若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.
HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.
① Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
HA ＝ H+ ＋ A-
c(HA) ＝cA－c(H+) c(H+) c(H+)
代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+)) 一般情况下,c(H+)＜＜cA,有（cA－c(H+)≈cA
所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA
有：c(H+)＝(Ka×cA )^½,5,因为醋酸根等于氢离子。所以1的右边分子相当于氢离子平方,2,c(H+) = c(A-)
发生电离的HA很少，所以反应后的HA浓度约等于cA mol/L,
即由①得Ka=c(H+)的平方/cA 得出②,1,忽略了水的电离，就有溶液中氢离子浓度等于A-离子浓度，电荷守恒。,0,高二化学关于溶液pH的计算的一个问题
若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.
HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.
① Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
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11
2024-08-28 广告
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