Question

一道高一化学题~

镁条在空气中燃烧生成氯化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60ml 2mol／L的盐酸中，再用20ml 0.5mol／L的氢氧化钠溶液中和多余盐酸（提示：氮化镁和盐酸溶液反应的方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl）然后在此溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,把氨气全部蒸发出来,用盐酸吸收,盐酸增重0.17g，则燃烧的镁的质量为多少克？

Answer 1

盐酸增重0.17g，也就是说氨气为0.17g即0.01mol，则氯化铵为0.01mol，氮化镁的物质的量为0.005mol，该反应中消耗的盐酸的物质的量为0.04mol，与氧化镁和氮化镁反应的盐酸总的物质的量为60ml*2mol／L-20ml*0.5mol／L=0.1mol，因此与氧化镁反应的盐酸为0.06mol，氧化镁的物质的量为0.03mol、氮化镁的物质的量为0.005mol，镁的物质的量为0.03+0.005*3=0.045mol，镁的质量为0.045*24=1.08g

Answer 2

在空气中应该是氧化镁吧，你的题没有些清楚（再用20ml 0.5mol／L的氢氧化钠溶液中和多余盐酸？）
0.17氨气 对应0.01摩尔的N原子 得到0.03摩尔的电子 对应镁原子0.015摩尔