一道初三的化学题

镁条在空气中易氧化,用一久置的镁条样品试验其质量2.56g,将该样品与足量的稀硫酸反应共收集到0.18g氢气计算1:样品中未氧化的镁条质量是多少?2:该镁条未氧化前的质量... 镁条在空气中易氧化,用一久置的镁条样品试验 其质量2.56g,将该样品与足量的稀硫酸反应 共收集到0.18g氢气 计算 1:样品中未氧化的镁条质量是多少? 2:该镁条未氧化前的质量? 展开
GREsubw
2011-01-04 · TA获得超过216个赞
知道答主
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反应如下:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

按产生氢气的量计算镁的质量为:0.18/2*24=2.16g
则氧化镁的质量:2.56 - 2.16 = 0.4g
所以该镁条未氧化前的质量:2.16g + 0.4/40*24=2.16g + 0.24g=2.4g
HRK1995
2011-01-04
知道答主
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1.2.16g
2.0.24g
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随便是真
2011-01-04 · TA获得超过2410个赞
知道小有建树答主
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Mg+H2SO4==MgSO4+H2
nH2=0.09mol=nMg
mMg=2.16g
mMgO=2.56-2.16=0.4g
nMg=0.1mol
mMg=2.4g

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