Question

一道初三的化学题

镁条在空气中易氧化，用一久置的镁条样品试验 其质量2.56g，将该样品与足量的稀硫酸反应 共收集到0.18g氢气 计算 1：样品中未氧化的镁条质量是多少？ 2：该镁条未氧化前的质量？

Answer 1

反应如下：
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

按产生氢气的量计算镁的质量为：0.18/2*24=2.16g
则氧化镁的质量：2.56 - 2.16 = 0.4g
所以该镁条未氧化前的质量：2.16g + 0.4/40*24=2.16g + 0.24g=2.4g

Answer 2

1.2.16g
2.0.24g

Answer 3

Mg+H2SO4==MgSO4+H2
nH2=0.09mol=nMg
mMg=2.16g
mMgO=2.56-2.16=0.4g
nMg=0.1mol
mMg=2.4g