Question

化学题 急～～！

某钙片主要成分为碳酸钙 1．8g碳酸钙相当于800mg钙某同学要研究其主要成分是否准确，他取出10片钙片加入足量的稀盐酸 充分反应 得到 二氧化碳6．6g
（假设其他成分不与盐酸反应）
（1）每片含碳酸钙质量为多学少？
已算出每片含碳酸钙1．5g
（2）每片含钙元素的质量为多少？
（3）通过计算你得到什么结论

Answer 1

(1)CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2
100 44
x 6.6g

100/x=44/6.6g x=15g 15/10=1.5g
(2)Ca%=Ca/CaCO3=40/100=40% Ca%X1.5g=0.6g

(3) 主要成分不准确，0.6gCa=600mgCa 600mg小于800mg.(再加上你的看法）。。

Answer 2

已经算出碳酸钙1.5g。再计算碳酸钙中钙元素的质量分数，用该质量分数乘以1.5g就是钙元素的实际质量，用钙元素的实际质量与800mg（0。8g）比较，如果比0.8g多就是达标，如果没有达到0.8g就是不达标。

Answer 3

CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2
100 44
x 6.6g

100/x=44/6.6g x=15g 15/10=1.5g
(2)Ca%=Ca/CaCO3=40/100=40% Ca%X1.5g=0.6g
如果比0.8g多就是达标，如果没有达到0.8g就是不达标。