二氧化锰与稀盐酸反应的方程式？
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MnO2+4HCl---Cl2+MnCl2+2H2O
87g 4mol 1mol
8.7g 0.4mol 0.1mol
消耗0.4molHCl（一部分氧化还原反应.一部分简单的和Mn2+配对）
其中被氧化的0.2mol
生成0.1mol氯气,2.24L
转移电子0.2mol,1.204*10的23次方个
溶液增重8.7-7.1=1.6g（进去二氧化锰,出来氯气~）
87g 4mol 1mol
8.7g 0.4mol 0.1mol
消耗0.4molHCl（一部分氧化还原反应.一部分简单的和Mn2+配对）
其中被氧化的0.2mol
生成0.1mol氯气,2.24L
转移电子0.2mol,1.204*10的23次方个
溶液增重8.7-7.1=1.6g（进去二氧化锰,出来氯气~）
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