【2017中考秘籍】化学方程式和现象（按反应类型整理）！
【2017中考秘籍】化学方程式和现象（按反应类型整理）！
四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg + O22MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铝在空气中燃烧：
4Al + 3O22Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+ O22H2O
现象：淡蓝色的火焰
5、红磷在空气中燃烧：
4P + 5O22P2O5
现象：生成大量白烟，P2O5为白色固体
6、硫粉在空气中燃烧：
S + O2SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：
C + O2CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O22CO
现象：不完全燃烧，生成有毒气体
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO22CO
现象：黑色固体逐渐减少
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O22CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO + H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+ 5H2O =CuSO4·5H2O
现象：五水硫酸铜吸水后变蓝，检验水蒸气
14、氧化钠溶于水：
Na2O+ H2O =2NaOH
15、三氧化硫溶于水：
SO3+ H2O =H2SO4
16、2Hg+O22HgO【拉瓦锡验证空气中氧气含量的实验】
(二)、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：
2H2O22H2O + O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
18、加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：
2KClO32KCl + 3O2↑
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
20、水在直流电的作用下分解：
2H2O2H2↑ + O2↑
现象：正极产生使带火星木条复燃的气体，为氧气，负极产生能够被点燃的气体，为氢气。
21、碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O + CO2↑
22、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：
CaCO3CaO + CO2↑
23、2HgO2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
(三)、置换反应
24、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
现象：有气体生成
25、镁和稀盐酸反应：
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
现象：有气体生成
26、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
27、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
现象：有气体生成
【金属与酸的反应放出大量的热】
28、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu
现象：铁丝表面有红色固体析出
29、Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液由无色变为蓝色
30、氢气还原氧化铜：
H2+ CuO Cu + H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
31、木炭还原氧化铜：
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
32、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+ C H2+ CO
33、焦炭还原氧化铁：
3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成
二、复分解反应
(一)金属氧化物+酸→盐+水：
34、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
35、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液
36、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
37、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
(二)中和反应(酸+碱→盐+水)：【中和反应放热】
38、盐酸和烧碱起反应：
HCl +NaOH =NaCl + H2O
无明显现象，可借助指示剂探究酸与碱的反应
39、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl +KOH =KCl + H2O
40、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl +Cu (OH)2=CuCl2+ 2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液
41、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
42、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl +Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O
现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
43、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+ 3H2O
44、硫酸和烧碱反应：
H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O
45、硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+ 2KOH =K2SO4+ 2H2O
46、硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+ Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液
47、硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+ 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O
现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
48、硝酸和烧碱反应：
HNO3+ NaOH =NaNO3+H2O
(三)酸+盐→新酸+新盐：
49、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
50、碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
51、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
52、碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO3+ 2HCl =MgCl2+ H2O + CO2↑
53、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓ + HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
54、硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2↑
55、硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl
(四)碱+盐→新碱+新盐：
56、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：生成蓝色絮状沉淀
57、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象：生成红褐色絮状沉淀
58、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH +MgCl2=Mg(OH)2↓ + 2NaCl
现象：生成白色沉淀
59、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀
60、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
现象：生成白色沉淀
(五)盐+盐→新盐1+新盐2：
61、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl +AgNO3=AgCl↓ + NaNO3
现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀不溶于强酸
62、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
63、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀可溶于酸
64、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
现象：生成白色沉淀
其它
65、甲烷在空气中燃烧：
CH4+ 2O2CO2+ 2H2O
现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠、能使澄清石灰水变浑浊
66、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O
67、一氧化碳还原氧化铜：
CO + CuOCu + CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
68、一氧化碳还原氧化铁：
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
现象：固体由红色逐渐变成黑色，，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成
69、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
70、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳)：
2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O(也可为KOH)
现象：不明显
