Question

高中氧化性的排序是什么？？

Answer 1

在高中化学中，氧化性通常根据物质对其他物质中电子的亲和性来排序。以下是一些常见物质的按氧化性排序：

1. 强氧化剂：这些物质具有很高的氧化性，可以很容易地得到电子。典型的强氧化剂包括：
- 氧气（O2）
- 氧化剂如高浓度的过氧化氢（H2O2）、高浓度的高氯酸（HClO4）等

2. 较强氧化剂：这些物质具有较高的氧化性，但对电子的要求相对较高。典型的较强氧化剂包括：
- 二氧化氯（ClO2）
- 高浓度的酸性高锰酸钾（KMnO4）
- 高浓度的过氯酸（HClO）
- 高浓度的过碘酸（HIO4）

3. 中等氧化剂：这些物质具有中等的氧化性，需要一定程度的能量来得到电子。典型的中等氧化剂包括：
- 一氧化氮（NO）
- 一氧化二氮（N2O4）
- 高浓度的硝酸（HNO3）

4. 弱氧化剂：这些物质具有相对较低的氧化性，需要较高的能量才能得到电子。典型的弱氧化剂包括：
- 氧化钠（Na2O）
- 氧化钙（CaO）
- 氧化锌（ZnO）

需要注意的是，这只是氧化性排序的一个大致概念，实际情况还会受到其他因素的影响。
希望我的回答可以帮助到你，祝您生活愉快！

Answer 2

高中氧化性强弱顺序排序口诀：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-；常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物；价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性；守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

扩展资料

强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物；价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性；守恒律：氧化剂得到电子的'数目等于还原剂失去电子的数目。