Question

一道化学计算题 请在帮忙写下步骤 谢谢各位

有一在空气中暴露过的NaOH样品，经分析测定其含水百分之2.38，Na2CO3百分之7.52，NaOH百分之90.1若将此样品加入百分之14.6的HCl中再用百分之10.2的NaOH溶液中和过量的酸，蒸发中和后的溶液所得的固体质量为（ ）
A 1.17 B 2.34 C 4.51 D 无法计算
我是名初中生 什么叫摩尔量 能用别的简单思路求一下么 谢谢

Answer 1

B
前提是用10g14.6%的盐酸
可以看到，蒸发中和后的溶液，水没了，C变成二氧化碳也没了，所得的固体是氯化钠。氯化钠的质量由氯离子求得,而氯化钠中的氯离子全部来自HCl.
10*14.6%=1.46g……盐酸中HCl的质量
HCl——Cl——NaCl
36.5 35.5 58.5
1.46 X y
y=1.46*58.5/36.5=2.34
简单地说，HCl中氯占35.5/36.5
氯化钠中氯占了35.5/58.5
于是可以根据HCl的质量算出氯的质量，再根据氯的质量，算出氯化钠的质量，也就是固体的质量。

Answer 2

可以看到，蒸发中和后的溶液，水没了，C变成二氧化碳也没了，所得的固体是氯化钠。氯化钠的质量由氯离子求得。
氯离子的摩尔量是10*14.6%/36.5=氯化钠的摩尔量=0.04mol
所以氯化钠的质量是上面的数据乘以氯化钠的摩尔质量58.5*0.04=2.34g
所以为B

Answer 3

B是对的