Question

在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

答案是：AC

可是我觉得A只能证明醋酸是弱酸而不能证明盐酸是强酸啊，比如说盐酸可能是酸性比醋酸大的弱酸。
"只要都是一元弱酸，从pH=4稀释到pH=5，用的水量是一样的（当前溶液体积的2.16倍）"
为什么啊，
不是应该弱酸酸性越强电离出H+越多吗？
也就是PH=4时，其实更弱的酸所含的酸的总物质量更多吧！所以稀释时，更弱的酸PH变化更小吧。

Answer 1

不好意思，2.16数据有错，应该是99。

你错了。只要都是一元弱酸，从pH=4稀释到pH=5，用的水量是一样的（当前溶液体积的99倍）
这个你要从稀释定律来看。对于弱酸，[H+]=(Kc)^0.5，[H+]1=10^-4mol/L，[H+]2=10^-5mol/L，由公式得出c1/c2=100，即浓度变成1/100，稀释99倍。在计算过程中，弱酸的电离常数K消掉了，因此结论与弱酸的强度无关，只要是弱酸，稀释水量就是一定的。

只要都是一元强酸，从pH=4稀释到pH=5，用的水量也是一样的（当前溶液体积的9倍）

醋酸和盐酸稀释用水量不同，就一定意味着一个是强酸一个是弱酸。

Answer 2

选C，
强酸盐在水溶液中完全电离，弱酸盐在水溶液中酸根离子会水解
加入钠盐后，盐酸中的离子全部电离，完全以氯离子形态存在
醋酸中醋酸根离子会水解，结合氢离子生成醋酸分子，导致有剩余的氢氧根离子存在，使PH值升高，溶液中有醋酸根离子、醋酸分子共存。

Answer 3

A不对，只能说明盐酸酸性比醋酸强