Question

30分！！！！！！！！！！！关于水解的。高二化学

加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进弱酸强碱盐的水解；
加碱抑制弱酸强碱盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。

我不懂
举个例子详谈把 谢谢啊!!!

Answer 1

化学平衡原理在解决弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡中同样适用。因此理解本题必须先理解化学平衡移动原理，即勒夏特列原理。下面分别说明。
1. 强酸弱碱盐以NH4Cl为例，其溶液中存在如下水解过程：
NH4+ + H2O =可逆符号= NH3·H2O + H+；
(1)若向NH4Cl溶液中加入盐酸，相当于增大溶液中H+的浓度，根据勒夏特列原理，增大生成物H+浓度，平衡向逆向移动，因此抑制NH4+的水解；
(2)若向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液中的OH-会与上述水解平衡中溶液中H+反应，从而减小生成物H+浓度，平衡向正向移动，即促进了NH4+的水解；

2.强碱弱酸盐以CH3COONa为例，其水溶液中存在如下水解过程：
CH3COO- + H2O =可逆符号= CH3COOH + OH-；
(1)若向CH3COONa溶液中加入盐酸，盐酸电离出的H+可以与上述水解平衡中的OH-反应，从而减小生成物OH-浓度，水解平衡向正向移动，即促进了CH3COO-的水解；
(2)若向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液中的OH-电离，增大了溶液中OH-的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆向移动，因此抑制CH3COO-的水解

Answer 2

比如强酸弱碱盐，其电离后在溶液中大量存在酸根离子，加酸后，溶液中的酸根离子增多，溶质更电离少部分就会使溶液中的酸根离子达到饱和状态，使电离平衡左移，从而达到抑制强酸弱碱盐的水解。弱酸强碱盐同理。

Answer 3

加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进弱酸强碱盐的水解；加碱抑制弱酸强碱盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
如硫酸铵是强酸弱碱盐，铵离子水解显酸性，加入硫酸可以抑制铵离子的水解，加入氢氧化钠可以促进铵离子水解；碳酸钠是弱酸强碱盐，碳酸根离子水解显碱性，加入硫酸可以促进碳酸根的水解，加入氢氧化钠可以抑制碳酸根的水解。