50g的Zn、Al、Mg的混合物与H2SO4（稀）反应后将生成物蒸干得到218g，求H2质量
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进去的是50克的金属，最后蒸干后的固体是硫酸盐
根据元素守恒，将218—50=168
那么这168克就是参加反应后生成的硫酸根的质量，先算硫酸根出物质的量
168/96=1.75mol，那么产生的氢气也是1.75mol
即3.5g
根据元素守恒，将218—50=168
那么这168克就是参加反应后生成的硫酸根的质量，先算硫酸根出物质的量
168/96=1.75mol，那么产生的氢气也是1.75mol
即3.5g
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最终产物为硫酸X，即硫酸根质量：218—50=168g
硫酸根的物质的量：168/96=1.75mol
所以氢气的质量：1.75*2=3.5g
硫酸根的物质的量：168/96=1.75mol
所以氢气的质量：1.75*2=3.5g
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因为得到的混合物是硫酸锌硫酸铝和硫酸镁，而锌铝和镁的质量为五十克，则硫酸根质量为168克，所以，能求了吧！！~~ 答案3.43吧（24/7)
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