Question

求一道高一化学题的解法 请各位化学老师或化学好的进来看看 多谢 拜托啦

原题是这样的:
现有T摄氏度的NaOH溶液100g,将其蒸发掉20g水后冷却至T摄氏度,析出5gNAOH,若继续蒸发10克水后冷却到T摄氏度,又析出5克NAOH,同时得50ml溶液A,则:
(1)T摄氏度NAOH的溶解度为_________
(2)原NAOH溶液的质量分数为__________
(3)50ml溶液A的物质的量浓度为＿＿＿＿
拜托会的讲一下 怎么做这个题？

Answer 1

根据题意可知：将其蒸发掉20g水后冷却至T摄氏度,析出5gNaOH后
溶液已经是饱和溶液，
继续蒸发10克水后冷却到T摄氏度,又析出5克NaOH，则
每10g水中溶解5gNaOH，即每100g水中溶解50gNaOH，所以溶解度为50g
两次蒸发水后，剩下的溶液质量为100g-20g-5g-10g-5g=60g
由于溶解度为50%，所以NaOH的质量与水的质量的比为1:3
所以剩下20gNaOH，40g水
所以原来的NaOH溶液中NaOH质量为20g+5g+5g=30g，溶液的质量分数是30%
50ml溶液就是剩下的NaOH溶液，n(NaOH)=20g/(40g/mol)=0.5mol
50ml=0.05L
物质量浓度为：0.5mol/0.05L=10mol/L

Answer 2

第一次析出后溶液成为饱和状态，第二次析出后溶液仍然是饱和状态。
蒸发10g水，析出5gNAOH，因此其溶解度为50g.
除去第一次蒸发的水和析出的固体，有100-20-5=75g饱和溶液，溶解度是50g,所以溶质质量分数是1/3，所以溶质的质量是25g。
结合第一次蒸发的5g，可知总共溶质的质量是30g,原来溶质质量分数是30%.
最后剩余溶液是饱和的，有20g/40g/mol=0.5mol
物质量浓度为：0.5mol/0.05L=10mol/L