Question

问一道化学题，解释详尽点 谢谢啦

把二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，当二氧化硫和氢氧化钠完全反应时，其质量比为6:5，则下列说法正确的是（）
A.反应后二氧化硫有剩余
B.溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为1:2
C.除氢氧根外，只存在一种阴离子
D.溶液不可再吸收二氧化硫

Answer 1

根据反应物量不同，有两个方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 1
SO2+NaOH=NaHSO3 2

nSO2/nNaOH=6/64/(5/40)=3:4
即反应12均有
A 无SO2
B 我们可以令2反应先发生， 然后多余的NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O 3
设SO2=3mol 所以2反应中NaHSO3=3mol 还剩余的NaOH=(4-3)=1mol
所以3反应中 生成的Na2SO3=1mol 总的剩下的NaHSO3=2mol
如果不考虑水解和电离，正盐比酸式盐=1：2
C HSO3- SO32- 还有两种阴离子
D 溶液中还有Na2SO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
还是可以吸收SO2的

Answer 2

SO2和氢氧化钠反应时少量过量的方程式会写吗？
知道这个的话可以看出来8:5时为亚硫酸氢钠，4:5时为亚硫酸钠，处于中间则两种盐都有，这样看来也不用计算，B答案正确