问一道化学题,解释详尽点 谢谢啦
把二氧化硫通入氢氧化钠溶液中,当二氧化硫和氢氧化钠完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是()A.反应后二氧化硫有剩余B.溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比...
把二氧化硫通入氢氧化钠溶液中,当二氧化硫和氢氧化钠完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是()
A.反应后二氧化硫有剩余
B.溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为1:2
C.除氢氧根外,只存在一种阴离子
D.溶液不可再吸收二氧化硫 展开
A.反应后二氧化硫有剩余
B.溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为1:2
C.除氢氧根外,只存在一种阴离子
D.溶液不可再吸收二氧化硫 展开
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根据反应物量不同,有两个方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 1
SO2+NaOH=NaHSO3 2
nSO2/nNaOH=6/64/(5/40)=3:4
即反应12均有
A 无SO2
B 我们可以令2反应先发生, 然后多余的NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O 3
设SO2=3mol 所以2反应中NaHSO3=3mol 还剩余的NaOH=(4-3)=1mol
所以3反应中 生成的Na2SO3=1mol 总的剩下的NaHSO3=2mol
如果不考虑水解和电离,正盐比酸式盐=1:2
C HSO3- SO32- 还有两种阴离子
D 溶液中还有Na2SO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
还是可以吸收SO2的
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 1
SO2+NaOH=NaHSO3 2
nSO2/nNaOH=6/64/(5/40)=3:4
即反应12均有
A 无SO2
B 我们可以令2反应先发生, 然后多余的NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O 3
设SO2=3mol 所以2反应中NaHSO3=3mol 还剩余的NaOH=(4-3)=1mol
所以3反应中 生成的Na2SO3=1mol 总的剩下的NaHSO3=2mol
如果不考虑水解和电离,正盐比酸式盐=1:2
C HSO3- SO32- 还有两种阴离子
D 溶液中还有Na2SO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
还是可以吸收SO2的
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