Question

高二化学题~

8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
将常温下的pH＝8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。请解释谢谢~~

Answer 1

A对，
B错，NaOH完全电离故C最小；因为Na2CO3的碱性比CH3COONa大（Na2CO3分步水解）所以 c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)应该是这样
C好像没写完，后面是什么？

Answer 2

C没打完，选A这是个电荷守恒
下面保持为7则OH^-浓度为10^-5所以为2:1

Answer 3

A肯定对了，正负电荷守恒。

Answer 4

j就你的选项来看正确答案是B对，A错：因为酸与碱并不知道强度，如果两者都是强酸或是强碱，那A选项正确。例如说：H2CO3与NaOH两者混合的话，混合后的溶液是显酸性，明显等式不成立。
B对:因为碳酸的酸性是强于醋酸的，所以醋酸根水解的程度应该比碳酸根的大，而NaOH是强碱，所以浓度是最小的。

Answer 5

A 错了，因为你不晓得它们酸碱性的强弱。
若 PH强酸+PH强碱=14，那么混合后PH=7
若 PH强酸+PH弱碱=14，那么混合后PH>7. 因为碱是弱碱，所以水溶液中还有一部分没电离出的OH-.
若 PH弱酸+PH强碱=14，那么混合后PH<7. 原因同上
B 我觉得这个也没对，根据越弱越水解，酸性HAC>HCO3-,所以HAC的水解程度会更小，所以c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C 后头是？
最后那个填空 不是有个公式 PH酸+PH碱=14+lg（V酸/V碱）么
但是因为温度是100度，所以KW=12
所以 5+8=12+lg（V酸/V碱），最后解得VBa(OH)2：VHCL=1：10

希望可以帮到你，>.<