Question

高中化学急

将相同物质的量浓度的某弱酸Hx溶液与Nax溶液等体积混合后溶液中C(na+)>c(x-)则下列关系错误的是
解释一下为什么对这俩明白人指点急！！
C(x-)+c(Hx)=2c(na+) 和C(Hx)+c(H+)=c(na+)+c(OH-)解释下跪求

Answer 1

C(x-)+c(Hx)=2c(na+) 可以用物料守恒推出。因为n(x-)+n(Hx)=2n(na+) ,再各乘个V就搞定
以C(x-)+c(Hx)=2c(na+) 为1式，电荷守恒：c(na+) +c(H+)=c(OH-)+c(x-)为2式
消去c(x-)，可得C(Hx)+c(H+)=c(na+)+c(OH-)

Answer 2

第一个,由HX:NaX=1:1所以X~+HX=Na+
第二个因为溶液显电中性:所以阴阳离子浓度相等

Answer 3

1
物料守恒，所有含X的微粒的浓度和等于某弱酸加上Na溶液浓度和，又因俩溶液物质的量浓度相同故用两倍的Na+浓度代替（Na+完全水解）

2
由电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）
该式减前式合并可得。

Answer 4

C(x-)+c(Hx)=2c(na+) 这个式子是物料守恒。
C(Hx)+c(H+)=c(na+)+c(OH-)是由
C(x-)+c(Hx)=2c(na+) 和电荷守恒式c(x-)+c(Na+)=c(OH-)+C(x-)推出来的