Question

已知反应2N0+O2=2NO2，若使一氧化氮和氧气的混合气体60克充分反应，得到46克二氧化氮，则原混合气体中一氧

已知反应2N0+O2=2NO2，若使一氧化氮和氧气的混合气体60克充分反应，得到46克二氧化氮，则原混合气体中一氧化氮和氧气的质量比为（）
要有过程

Answer 1

得到46克NO2说明有NO2或者O2有剩余，
1，O2剩，原O2质量=60-46+46*（16/46)=30;NO=60-33=30;比为1：1；
2，NO剩，原no质量=60-46+46*（30/46)=46;O2=60-46=14;比为23：7；

Answer 2

得到46克NO2说明有NO2或者O2有剩余，
2N0+O2=2NO2
120 64 184
30 16 46

1，O2剩，原O2质量=60-46+46*（16/46)=30;NO=60-33=30;比为1：1；
2，NO剩，原no质量=60-46+46*（30/46)=46;O2=60-46=14;比为23：7；

Answer 3

2NO+O2=2NO2
60 32 92
60/92x46=30克
32/92x46=16克
显然O2过量
所以：NO=30克，O2=60-30=30克
即 m(NO):m(O2)=30:30=1:1